雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它們的說法不正確的是（　�。�
A、核磁共振氫譜峰數(shù)相同
B、均能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C、兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
D、可用FeCl3溶液鑒別
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含H原子種類相同，均為16種；
B．均含苯環(huán)和-OH；
C．兩種分子中均含多個四面體構(gòu)型的亞甲基；
D．兩種分子中均含酚-OH．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含H原子種類相同，均為16種，則核磁共振氫譜峰數(shù)相同，故A正確；
B．均含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，均含醇-OH可發(fā)生消去反應、取代反應，故B正確；
C．兩種分子中均含多個四面體構(gòu)型的亞甲基，則兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)，故C正確；
D．兩種分子中均含酚-OH，不能利用FeCl3溶液鑒別，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、醇、苯性質(zhì)的考查，注意核磁共振氫譜及物質(zhì)鑒別的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項性質(zhì)，屬于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　�。�
A、常溫常壓下是無色無味氣體
B、在通常狀況下，密度比空氣小
C、能使酸性KMnO4溶液褪色
D、在一定條件下能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
 CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應的能量變化如圖1，且方法②的反應只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應的△H=
 
 kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間（min） t 5 8
平衡時N2的濃度（mol?L-1） c1 3
 
N2的體積分數(shù) ω1 ω2 ω3
混合氣體密度（g?L-1） ρ1 ρ2
 
（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率
 
（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）（mol/L）-2．
（6）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化學平衡常數(shù)為5.55×10-10mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=
 
（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
 
．
Ⅲ．（1）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應式是
 
，A是
 
．

（2）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖3表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
、水碳比
n(H2O)
n(CO2)
的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是
 
．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、通過1H核磁共振譜圖可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有共用電子對數(shù)目為1.2NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．）
C、在50g質(zhì)量分數(shù)為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．）
D、煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降
B、若NaHC2O4溶液的pH=5，則溶液中c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
C、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＜n
D、室溫下，pH=4的氯化銨溶液與pH=4的稀鹽酸中，由水電離出的c（H+）之比為106：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子數(shù)目小于0.1NA
B、質(zhì)量相同的N2和CO中，含有的電子數(shù)均為14NA
C、標準狀況下，11.2L氮氣和22.4L氫氣在一定條件下充分反應，原子數(shù)目小于3NA
D、在V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為l0電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿．下列說法正確的是（　�。�
A、X元素位于第ⅣA族
B、熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C、甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應
D、分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應：Cu2++S2-═CuS↓
C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16g O3含有NA個O3
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個HCl分子
D、1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子

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