9．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（　　）
A．該裝置中a極為負(fù)極
B．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑
C．一段時(shí)間后，左邊裝置中溶液pH增大
D．CuSO4溶液濃度保持不變

分析 左側(cè)為原電池，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為H2+2OH--2e-=2H2O，右側(cè)為電解池，陽極上銅失電子生成銅離子，陰極銅離子得電子生成Cu，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置中a極通入的是氧氣，氧氣在正極得電子，所以a為正極，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下，氫氣失電子生成水，則b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．左邊裝置中的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O，反應(yīng)一段時(shí)間，溶液中氫氧化鈉的濃度減小，所以溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．右側(cè)為電解池，Cu為陽極，陽極上銅失電子生成銅離子，Cu為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以硫酸銅溶液的濃度不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險(xiǎn)品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應(yīng)生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質(zhì)，熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸準(zhǔn)確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)．
A．②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．空氣質(zhì)量日報(bào)中有一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）?△催化劑 2SO3（g）+Q
某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（ p ）的關(guān)系如圖所示．
（1）a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3濃度c（a）＜c（b）．c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
（2）實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1，溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．
（3）制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽．
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c（H+）＞c（OH-），用水解和電離理論的角度解釋其原因HSO3-的電離程度大于水解程度，若往溶液中加入氨水至中性，則c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變大（填“變大”、“變小”或“保持不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，常用NaOH吸收尾氣中的少量SO2
B．利用Fe3+作為混凝劑，可以對硬水進(jìn)行軟化
C．N2與O2作用生成NO，屬于氮的固定
D．石油的分餾、煤的氣化或液化都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在通常情況下呈黃綠色的氣體是（　�。�
A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　　）
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色
B．苯酚分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上
C．苯酚可以和硝酸發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)一分子酸中所含氫原子的數(shù)目，將酸分成一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為純凈物和混合物；
⑤根據(jù)其水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．①②④C．①②D．只有②

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