Question

9．根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）．
①連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
裝置A中試劑是為了除去多余的SO₂，該試劑是酸性KMnO₄溶液．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是A中酸性KMnO₄溶液沒有完全退色（或不褪色），盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．體現(xiàn)SO₂的氧化性．
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO₃沉淀（填化學(xué)式）．另一份中滴加新制氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O+Ba²⁺═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）①反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；
②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗；
③二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，需要先除去二氧化硫；
（2）②、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水；
③反應(yīng)后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉會和氯化鋇結(jié)合生成亞硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，據(jù)此解答．

解答 解：（1）①反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；酸性KMnO₄溶液；
③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以A中酸性KMnO₄溶液沒有完全退色（或不褪色），盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，
故答案為：A中酸性KMnO₄溶液沒有完全退色（或不褪色），盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）②、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應(yīng)中二氧化硫具有氧化性，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；氧化；
③反應(yīng)后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，滴加足量的NaOH溶液，生成白色沉淀為BaSO₃，滴加新制氯水發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O+Ba²⁺═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，
故答案為：BaSO₃，Cl₂+SO₂+2H₂O+Ba²⁺═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

點評 本題考查了非金屬性的相對強弱的探究實驗，涉及儀器名稱，化學(xué)方程式的書寫，離子方程式的書寫，判斷非金屬性強弱的依據(jù)等 考查的知識點較多，難度中等．