Question

4．設N_A代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，由H₂O₂制得2.24L O₂轉移的電子數(shù)為0.4N_A
• B． 精煉銅，若陽極失去2N_A個電子，則陰極增重64g
• C． NO₂和H₂O反應生成2mol HNO₃時轉移的電子數(shù)為4N_A
• D． 常溫常壓下，11.2L NH₃中所含氮原子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、由雙氧水制取氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?價；
B、精煉銅時，陰陽極上得失電子數(shù)相同，且陰極上是銅離子放電；
C、NO₂和H₂O反應生成 HNO₃的反應轉移2mol電子；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、由雙氧水制取氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當生成標況下2.24L氧氣即0.1mol氧氣時，反應轉移0.2N_A個電子，故A錯誤；
B、精煉銅時，陰陽極上得失電子數(shù)相同，故陽極失去2N_A個電子，陰極得到2N_A個電子，且陰極上是銅離子放電Cu²⁺+2e^-=Cu，故當?shù)?N_A個電子即2mol電子時，陰極上析出1mol銅，質(zhì)量為64g，故B正確：
C、NO₂和H₂O反應生成 HNO₃的反應轉移2mol電子，生成2mol硝酸，即當生成2mol硝酸時轉移2N_A個電子，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氨氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氮原子個數(shù)小于0.5N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．