Question

4．某化學反應 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據上述數(shù)據，完成下列填空：
（1）在實驗 1 中，反應在10min～20min 內A平均速率為0.03 mol/（L•min）
（2）在實驗 2 中，A 的初始濃度 C₂為2.0 mol/L，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設實驗 3 的反應速率為 v₃，實驗 1 的反應速率為 v₁，則 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且C₃＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）

Answer 1

分析 （1）實驗 1，反應在10min～20min 內A的濃度減少1.6mol/L-1.3mol/L=0.3mol/L，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）實驗1、2的溫度相同，平衡濃度相同，則起始量相同，2中達到平衡的時間少，反應速率快；
（3）實驗1、3比較，溫度相同，3中平衡濃度大，可知實驗3中開始濃度大，濃度越大反應速率越快．

解答 解：（1）實驗 1，反應在10min～20min 內A的濃度減少1.6mol/L-1.3mol/L=0.3mol/L，10min～20min 內用A的濃度變化表示的平均速率為$\frac{0.3mol/L}{10min}$=0.03 mol/（L•min），故答案為：0.03；
（2）實驗1、2的溫度相同，平衡濃度相同，則起始量相同，A 的初始濃度 c₂為2.0mol/L，2中達到平衡的時間少，反應速率快，則實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑，
故答案為：2.0；使用催化劑；
（3）實驗1、3比較，溫度相同，3中平衡濃度大，可知實驗3中開始濃度大，濃度越大反應速率越快，則 v₃＞v₁（填＜、或=），且c₃＞2.0mol/L，
故答案為：＞；＞．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據、溫度和濃度及平衡的影響、速率計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．