Question

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因

因?yàn)?NO+O₂=2NO₂，2NO₂（紅棕）?N₂O₄（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO₂濃度降低，顏色變淺

．
（2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)

將e、m依次連接在B、C之間或?qū)�C裝置換成f

（從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是

吸收未反應(yīng)的NO

；若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N₂，則NO的轉(zhuǎn)化率是

2016×6

2688×5

×100%=90%

（能正確表達(dá)出計(jì)算過程即可）

Answer 1

分析：（1）氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；一氧化氮易被氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮，所以B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成，二氧化氮中存在一個(gè)平衡，會(huì)轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，U型管底部顏色越淺；
（2）K₂Cr₂O₇中的鉻為+6價(jià)具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)的硫具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液需將C裝置換成f，或?qū)�e、m依次連接在B、C之間；
（3）硫酸亞鐵吸收NO，F(xiàn)e²⁺+NO=Fe（NO）²⁺生成配合物；根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O計(jì)算NO的轉(zhuǎn)化率；

解答：解：（1）氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨氣中-3價(jià)的氮被氧氣氧化成-2價(jià)的一氧化氮中的氮，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ 

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；生成的一氧化氮易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮為紅棕色，二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮，反應(yīng)方程式為2NO₂（紅棕）?N₂O₄（無色），該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO₂濃度降低，顏色變淺；
故答案為：4NH₃+5O₂ 

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；因?yàn)?NO+O₂=2NO₂，2NO₂（紅棕）?N₂O₄（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO₂濃度降低，顏色變淺；
（2）K₂Cr₂O₇中的鉻為+6價(jià)具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)的硫具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+6鉻變?yōu)楫a(chǎn)物中的+3價(jià)鉻，二氧化硫中+4價(jià)的硫變?yōu)楫a(chǎn)物中+6價(jià)的硫，反應(yīng)方程式為Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O，欲制得純凈干燥的SO₃，需用濃硫酸干燥需選e，不能選f，然后用m收集，將e、m依次連接在B、C之間或?qū)�C裝置換成f，
故答案為：Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O；將e、m依次連接在B、C之間或?qū)�C裝置換成f；
（3）一氧化氮與二價(jià)鐵形成配位鍵，溶液中淡綠色的二價(jià)鐵變成棕色的一氧化氮配合物，反應(yīng)為FeSO₄+NO=Fe（NO）SO₄，根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O計(jì)算，在一定條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
         6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
         6mol       5mol
         V       2016ml
V=

2016ml×6mol

5mol

，則NO的轉(zhuǎn)化率為

2016×6

2688×5

×100%=90%，
故答案為：吸收未反應(yīng)的NO；

2016×6

2688×5

×100=90%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，主要考查了氨氣的催化氧化、二氧化硫的還原性、一氧化氮的性質(zhì)和一氧化氮和氨氣的反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，依據(jù)相關(guān)知識(shí)結(jié)合裝置圖進(jìn)行分析解答是答題的關(guān)鍵，題目較為綜合，具有一定難度．