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5．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液在上圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使溶液上下混合均勻，保證溶液上下的溫度達到一致．
（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據．?
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.130.65.5
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3 kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.01kJ/mol．?
（4）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱數(shù)值偏小，但中和熱為負值，所以中和熱偏大．?

分析 （1）根據中和熱的測定原理分析解答；
（2）根據少量鹽酸在反應中揮發(fā)，反應的鹽酸偏少，放出的熱量偏�。�
（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=m•c•△T計算反應放出的熱量，最后根據△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應熱；
（4）根據醋酸為弱電解質，電離過程中需要吸收熱量進行判斷；

解答 解：（1）中和熱的測定須測量酸堿反應的熱效應，使用環(huán)形玻璃攪拌棒充分混合反應酸堿，加快反應速率，使上下溫度一致；
故答案為：充分混合反應酸堿，加快反應速率，使上下溫度一致；
（2）少量鹽酸在反應中揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏低；
故答案為：偏�。�
（3）3次溫度差分別為：6.6℃，5.5℃，6.8℃，第2組誤差較大，舍去，溫度差平均值為6.7℃，50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×1.0mol/L=0.05mol，溶液的質量為100ml×1.00g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=6.7℃，則生成0.05mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18×10-3 kJ/（g•℃）×6.7℃=2.8006kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{2.8006kJ}{0.05mol}$=-56.01kJ/mol；
故答案為：-56.01kJ/mol；
（4）由于醋酸為弱酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，
故答案為：偏��；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱數(shù)值偏小，但中和熱為負值，所以中和熱偏大．

點評 本題考查了中和熱的測定，題目難度中等，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和熱測定中必須盡量減少熱量的散失，無論使測定數(shù)據更準確，還需要保證酸堿中有一種物質過量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1的M0H溶液（A）和20.00mL0.10mol•L-1R0H溶液（B）所得的滴定曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）根據圖象判斷，M0H是強堿（填“強堿”或“弱堿”），理由是0.10mol•L-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）寫出R0H的電離方程式：ROH?R++OH-；
（3）B曲線中pH=7對應的溶液中離子濃度大小排序為（R+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知下列兩個有機反應：RCl+NaCN→RCN+NaCl；RCN+2H2O+HCl→RCOOH+NH4Cl
現(xiàn)以乙烯為惟一有機原料（無機試劑及催化劑可任選），經過6步化學反應，合成二丙酸乙二醇脂（CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3），設計正確的合成路線，寫出相應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解生成鹽酸和H4SiO4，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4．
②BaCO3的相對分子質量是197；BaCl2．2H2O的相對分子質量是244，回答下列問題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
（2）SiCl4（g）用H2還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收59kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ/mol
（3）加鋇礦粉調節(jié)PH=7的作用是使BaCO3轉化為BaCl2和使Fe3+ 完全沉淀．
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（．
（5）BaCl2濾液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl2．2H2O．
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2．2H2O9.76噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查資料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1  ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是D、E（填字母）．
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（Br）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3
已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10
（3）反應C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5KJ/mol．
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣其目的是：使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫（只要求答一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇的體積/mL硫酸氫鈉的體積/mL溶液的pH
①33.000.008
②33.00x7
③33.0033.006
（1）依據題意判斷，t℃＞25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（2）b=4，x=27mL．
（3）反應③的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（5）與NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中可能正確的是ABC（填正確答案的標號）．
A．c（Na+）＞c（HRO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（RO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO${\;}_{3}^{-}$）+2c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO${\;}_{3}^{-}$）、c（RO${\;}_{3}^{2-}$）分別相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于10.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時發(fā)生
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v （H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據如下．
序號滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是ACD．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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同步練習冊答案