Question

【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：

(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(2)通過(guò)步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性

(3)C裝置的作用是______________，X是____________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是_______________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O （2）D （3） 除HCl氣體 NaHCO3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （膠體） + Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱

【解析】

試題（1）B中是鹽酸和CaCO3 反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O。（2）鹽酸可以和碳酸鈣反應(yīng)證明有酸性，A中有沉淀生成，說(shuō)明鹽酸進(jìn)入到A中，則說(shuō)明鹽酸有揮發(fā)性，選AD。（3）通過(guò)比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，利用CO2和Na2SiO3反應(yīng)來(lái)比較碳酸酸性和硅酸的酸性強(qiáng)弱，制取的CO2中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl， 故C裝置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶于吸收HCl。（4）步驟Ⅱ中的操作和現(xiàn)象是：關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；化學(xué)方程式為：Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （膠體） + Na2CO3。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱