Question

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為___________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為______，B的化學式為____________,Z、X兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價鍵的物質名稱為：____________；

（3）硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物與足量燒堿溶液反應的化學方程式為____________。1mol鐵跟足量的硒單質化合時，轉移的電子數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H N2H4 氫化銨 34 H2SeO4+2NaOH＝Na2SeO4+2H2O 2NA

【解析】

M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O，據(jù)此分析判斷。

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、L、M五種元素分別是H、C、N、O、Al，則

（1）L是氧元素，元素符號為O；M是鋁元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；電子層越多半徑越大，所以金屬鋁的半徑最大，H的半徑最小，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，所以C＞N＞O，故原子半徑大小順序為Al＞C＞N＞O＞H。

（2）N和H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子NH3和N2H4，均屬由共價鍵構成的共價化合物，氨氣的電子式為，B的化學式為N2H4。H、N兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價鍵的物質名稱為氫化銨：

（3）Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，即電荷數(shù)多26，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物與足量燒堿溶液反應的化學方程式為H2SeO4+2NaOH＝Na2SeO4+2H2O。Se的非金屬性弱于氧元素，只能把鐵氧化為亞鐵離子，則1mol鐵跟足量的硒單質化合時轉移的電子數(shù)為2NA。