設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B、1 mol氧中有2NA個(gè)氧原子
C、0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
D、11.2L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合水分子是10電子微粒計(jì)算電子數(shù)；
B．沒(méi)有指明具體的粒子名稱(chēng)，是1mol氧氣還是1mol氧原子；
C．溶液體積不知無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)；
D．溫度壓強(qiáng)不知體積無(wú)法換算物質(zhì)的量．
解答： 解：A．18 g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，故A正確；
B．使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指出具體的粒子名稱(chēng)，1mol氧沒(méi)有說(shuō)明是氧原子還是氧氣分子，故B錯(cuò)誤；
C．0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中，溶液體積不知無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．溫度壓強(qiáng)不知，11.2L氮?dú)�，體積無(wú)法換算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結(jié)晶（在HCl氣流中）  ②加熟石灰  ③加鹽酸
④過(guò)濾  ⑤熔融電解，請(qǐng)按照順序?qū)懗稣_的操作步驟（填序號(hào)）：
 

（2）化學(xué)方程式（未配平）As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+
 
+SO42-，回答下面的問(wèn)題：
a．反應(yīng)后溶液顯
 
性（寫(xiě)酸、堿、中）；
b．每1mol水參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 

（3）向過(guò)量的FeSO4溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色．某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能性，可能是Cl2或Cl-；而實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物只存在Cl-．回答下列問(wèn)題：
a．還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是
 
 （用化學(xué)用語(yǔ)表示）
b．寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式
 

c．為了檢驗(yàn)上述反應(yīng)是否生成了Cl-，請(qǐng)從下面選擇合適的序號(hào)，并按照先后順序排列，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作．則正確的操作順序?yàn)?div id="vmac2y7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液的少許；B．加入過(guò)量的氯化鋇溶液；C．加入過(guò)量的硝酸鋇溶液； D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；E．過(guò)濾，取濾液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L
C、化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)
D、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3+的濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、
2b-c
2a
B、
2b-c
a
C、
2b-c
3a
D、
2b-c
6a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為
 
；質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的
B、不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同
C、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號(hào)）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度．
甲組方案：廢水100mL
試劑X
SO
 
2-
4
Ⅰ加鹽酸ⅡBaCl2溶液
Ⅲ系列操作
固體
稱(chēng)量
計(jì)算
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液b.0.5mol?L-1NaOH溶液c．新制氯水d．KI溶液
①加入的試劑X為
 
（填字母序號(hào)），生成SO42-主要的離子方程式為
 
．
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱(chēng)各為
 
．
乙組方案：
i．用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；
ii．精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii．記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是（圖1）
 
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）某同學(xué)制備Fe（OH）3膠體：用潔凈燒杯量 取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是
 
，你認(rèn)為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．
（4）用圖2裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是
 
．
②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃時(shí)，醋酸的K=1.75×10-4．在此溫度下，0.2mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液顯
 
性，此溶液中離子濃度大到小的順序是
 
．

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