Question

對(duì)于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L
• C、化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)
• D、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、根據(jù)總反應(yīng)方程式以及氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)來(lái)計(jì)算；
C、反應(yīng)熱△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比；
D、原電池的負(fù)極失去電子．

解答： 解：A、由右圖可以得出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
    65g           22.4L
    65g           11.2L
所以32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體在標(biāo)況下11.2L，不一定為11.2L，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，故C正確；
D、Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反應(yīng)中鋅失去電子，化合價(jià)升高，作原電池的負(fù)極，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原電池原理、化學(xué)反應(yīng)中的能量以及化學(xué)計(jì)算等，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．