Question

在a L Fe₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中Fe³⁺的濃度（mol?L^-1）為（　�。�

• A、

  2b-c

  2a

• B、

  2b-c

  a

• C、

  2b-c

  3a

• D、

  2b-c

  6a

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：分別根據(jù)電荷守恒、硫酸鋇的化學(xué)式計算出原溶液中銨根離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電荷守恒計算出混合液中鐵離子物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=

n

V

計算出混合液中鐵離子濃度．

解答： 解：根據(jù)N原子守恒可得：n（NH₃）=n（NH₄⁺）=c mol，根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)式可得：n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=b mol，
溶液中滿足電荷守恒：n（NH₄⁺）+3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），
則：n（Fe³⁺）=

2b-c

3

 mol，
所以鐵離子濃度為：c（Fe³⁺）=

2b-c 3 mol

aL

=

2b-c

3a

 mol?L^-1，
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律、電荷守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．