Question

請根據(jù)表格回答問題：
（�。└鶕�(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．

元素代號	I1	I2	I3	I4
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是

 

A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是

 

A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是

 

A．S區(qū)元素   B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準金屬   E．d區(qū)元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（4）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是

 

其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．這種現(xiàn)象被稱為

 

．
（6）又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是

 

（填元素符號）．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：ⅰ、E和I的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，F(xiàn)的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，H的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數(shù)為3，以此判斷元素在周期表中位置、化合價以及有關(guān)性質(zhì)；
ⅱ、由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，據(jù)此分析即可．

解答： 解：（1）E和I的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案為：D；
（2）E和I的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，F(xiàn)的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，最高化合價為+2，H的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數(shù)為3，最高化合價為+3，據(jù)此分析，根據(jù)最高化合價可知，各氯化物分別是ECl、FCl₂、HCl₃、UCl，故答案為：A；
（3）由（2）分析可知F最可能是s區(qū)元素，故答案為：A；
（4）元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，即s上為2，則p上為1，此元素為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：N；；
（5）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對角線位置，這種現(xiàn)象被稱為對角線規(guī)則，故答案為：對角線規(guī)則；
（6）與元素Mg的性質(zhì)相似的不同族、不同周期元素是Li，故答案為：Li．

點評：本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期表的組成，把握周期律的遞變規(guī)律，易錯點為（4），注意對角線規(guī)則的應(yīng)用．