原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族
49
 
 
 
 
 
1s22s22p6
 
 
 
 
 
3d54s1
 
 
 
 
 
6ⅡB
考點：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式，最大能層數(shù)等于周期序數(shù)，族序數(shù)由價電子數(shù)決定．
解答： 解：原子序數(shù)49，說明原子核外電子數(shù)為49，根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p1，價電子排布式為5s25p1，最大能層數(shù)為5，說明處于第五周期，價電子數(shù)為3個，說明處于第ⅢA族；
由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=10，價電子排布式為2s22p6，最大能層數(shù)為2，價電子數(shù)為8，位于第二周期0族；
價電子排布式補齊前面的電子排布為1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=24，最大能層數(shù)為4，價電子數(shù)為6，位于第四周期ⅥB族；
第六周期、第ⅡB族位于ds區(qū)，說明其價電子排布為4f145d106s2，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 4f14 5s25p65d106s2，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=80；
故答案為：
原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p15s25p15ⅢA
102s22p620
241s2 2s22p6 3s23p63d5 4s14ⅥB
801s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 4f14 5s25p65d106s24f145d106s2
點評：本題考查了原子核外電子排布和周期表位置的關(guān)系，難度一般，根據(jù)元素的原子序數(shù)便可以寫出原子的電子排布式，但是要注意洪特規(guī)則，既有些元素例如銅，銀，金等其價電子會重排，使得各個電子層達到全充滿或者半充滿狀態(tài)，這樣能量比較低，構(gòu)型穩(wěn)定．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組擬采用銅粉在酸溶液中直接通入空氣氧化制備硫酸銅晶體．
Ⅰ制備硫酸銅溶液
稱取一定質(zhì)量的銅粉放入燒杯中，加入6mol?L-1硫酸，加熱并通入空氣，實驗裝置見圖1，待銅粉完全溶解后即可得硫酸銅溶液．
（1）上述制備過程中所涉及反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）小組經(jīng)過多次實驗后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)時間相同的情況下，溫度應(yīng)控制在70℃～90℃為最佳．若溫度低于70℃，會導(dǎo)致銅的反應(yīng)量較少，原因可能是
 
；若溫度高于90℃，銅的反應(yīng)量并沒有明顯地提高，主要原因可能是
 
．
（3）實驗時通入空氣的速度不宜過慢，應(yīng)能使銅粉較均勻地懸浮在溶液中，其目的是
 
．
Ⅱ獲得硫酸銅晶體
（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟依次為：
①蒸發(fā)濃縮、②
 
、③過濾、④
 
、⑤干燥．
（5）在（4）的步驟中，加入了適量乙醇，其優(yōu)點有：
①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶體析出．
②
 
．在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了圖2所示的裝置，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達12500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
         2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
         C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子官能團名稱是
 
．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是
 
．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．作用是
 
．
（5）可用
 
的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學甲設(shè)計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：

實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產(chǎn)生
 
色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯
 
色．
（4）請寫出試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．其中，氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計了實驗步驟如下的實驗方案，但只寫出了實驗的第一步．現(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其它試劑，請你利用這三種試劑中的合適試劑和中學化學實驗常用儀器，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第一步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
 （填標號）．a(chǎn)．離子鍵b．共價鍵        c．配位鍵d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)表格回答問題：
（�。└鶕�(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號I1I2I3I4
E500460069009500
F7401500770010500
H5801800270011600
I420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是
 

A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
（3）F元素最可能是
 

A．S區(qū)元素   B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準金屬   E．d區(qū)元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（4）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是
 
其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．這種現(xiàn)象被稱為
 
．
（6）又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

P軌道電子云形狀正確敘述為（　　）
A、球形對稱
B、對頂雙球
C、在X．Y．Z軸上的紡錘形
D、互相垂直的梅花瓣形．

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同步練習冊答案