Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1.0L 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液中，H₂SO₄分子數(shù)為6.02×10²³
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO₃中所含的原子數(shù)為 6.02×10²³
• C、32g S₈單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為6.02×10²³
• D、22.4L SO₂中所含的分子數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；
B、1mol三氧化硫分子中含有4mol原子；
C、32gS₈單質(zhì)中含有1molS，根據(jù)圖示可知，1個(gè)S原子與其它2個(gè)S形成兩個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，1個(gè)硫原子形成共價(jià)鍵數(shù)目為：

1

2

×2=1，所以1molS形成了1mol共價(jià)鍵；
D、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、1.0L 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸1mol，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，所以硫酸溶液中不存在硫酸分子，故A錯(cuò)誤；
B、1mol三氧化硫分子中含有4mol原子，所含的原子數(shù)為4×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、32g S₈單質(zhì)中含有32gS，含有1molS原子，根據(jù)圖示利用均攤法可知，1molS能夠形成1mol共價(jià)鍵，含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為6.02×10²³，故C正確；
D、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意均攤法的應(yīng)用．