0.1mol?L-1FeCl3溶液與0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（　　）
A、向溶液中加入少量KCl晶體
B、向溶液中加入一定量KCl溶液
C、向溶液中加少量AgNO3固體
D、向溶液中滴加幾滴1 mol?L-1FeCl3溶液
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；
A、加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，溶液中離子濃度不影響化學(xué)平衡；
B、加入少量KCl溶液，對(duì)平衡相當(dāng)于加水稀釋，離子濃度減小，溶液顏色變淺；
C、向溶液中加少量AgNO3固體，和溶液中氯離子結(jié)合生成白色沉淀硝酸銀；
D、溶液中滴加幾滴1 mol?L-1FeCl3溶液，增大鐵離子濃度；
解答： 解：A、加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故A不符合；
B、向溶液中加入一定量KCl溶液，對(duì)平衡相當(dāng)于加水稀釋，離子濃度減小，溶液顏色變淺，故B符合；
C、向溶液中加少量AgNO3固體，和溶液中氯離子結(jié)合生成白色沉淀硝酸銀，氯離子不參與化學(xué)平衡的反應(yīng)，故C不符合；
D、溶液中滴加幾滴1 mol?L-1FeCl3溶液，增大鐵離子濃度，平衡正向進(jìn)行，溶液顏色變深，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，注意形成平衡狀態(tài)的微粒分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中，H2SO4分子數(shù)為6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3中所含的原子數(shù)為 6.02×1023
C、32g S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023
D、22.4L SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、將氫氧化鋁加入燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，則甲基環(huán)己烷的一氯取代物有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其分子式為C8H8，已知分子中含有苯環(huán)．據(jù)此回答：
（1）寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）請(qǐng)寫出有機(jī)化合物A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)類型是
 
；
（3）已知：．請(qǐng)寫出有機(jī)化合物A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，所得化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值14.3%，寫出所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，求所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：

（1）鈦有2248Ti和2250Ti兩種原子，它們互稱為
 
．元素在元素周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；基態(tài)原子的電子排布式為
 
；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學(xué)式是
 
，
（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，如圖3．可以制得Ti3N4和納米TiO2．
①Ti3N4中Ti元素的化合價(jià)為
 
．TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為
 
．
②反應(yīng)①為置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為
 
，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="2gponxm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有
 
個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為
 
g．cm-3 （NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
B、常溫，在NH4Cl溶液中，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D、pH=2的一元強(qiáng)酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案