燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某有機(jī)物與0.2molO2恰好完全反應(yīng)，生成CO2和水蒸汽，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g．
（1）通過計算確定該有機(jī)物的分子式
 
．
（2）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
若該有機(jī)物為不易溶于水的油狀液體，且有香味，能與NaOH溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）濃硫酸增重3.6g為生成的水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可求得0.1mol有機(jī)物中H原子的物質(zhì)的量，堿石灰增重8.8g為燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)C原子守恒可求得0.1mol有機(jī)物中C原子的物質(zhì)的量，以此可求得烴的分子式；
（2）該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則含有羧基，酯類物質(zhì)不易溶于水，可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)，根據(jù)要求書寫結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）濃硫酸增重3.6g0.2mol為生成的水的量，根據(jù)H原子守恒可求得0.1mol有機(jī)物中H原子的物質(zhì)的量是0.4mol，有機(jī)物含有氫原子的個數(shù)是4，堿石灰增重8.8g（0.2mol）為燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)C原子守恒可求得0.1mol有機(jī)物中C原子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以碳原子個數(shù)是2，0.2molO2含有氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol；根據(jù)氧原子守恒，有機(jī)物中氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.4mol-0.4mol=0.2mol，所以有機(jī)物中含有氧原子個數(shù)是2，有機(jī)物的分子式為C2H4O2，
故答案為：C2H4O2；
（2）該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，一定含有羧基，所以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，該有機(jī)物為不易溶于水的油狀液體，且有香味，能與NaOH溶液反應(yīng)，則屬于酯類，應(yīng)該是甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH3，故答案為：CH3COOH；HCOOCH3．
點評：注意燃燒法確定有機(jī)物的分子式中，元素守恒思想的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合分子式可書寫結(jié)構(gòu)簡式，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO
 
2-
4
+Ba2+═BaSO4↓
B、將大理石投入到足量鹽酸中：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、將Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.4molMnO2與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應(yīng)完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量（　�。�
A、等于0.8mol
B、小于0.8mol
C、大于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴水在科學(xué)實驗中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純．將33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣通往足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了7.0g，則原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：2．
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是
 
；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈
 
形，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
（3）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kl/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kl/mol） 441.2    273
N2 鍵能（kl/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（kl/mol） 263.6   523.3
（4）它們分子中都包含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Ni原子的價電子排布式為
 
．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖（其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出），已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等．
（1）甲元素在周期表中的位置為
 
．
（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其電子式表示為
 
．該分子是
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是
 
（填名稱），其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是
 
（填元素符號），寫出這些化合物中符合以下條件的化學(xué)式
 
（任意兩種：①原子個數(shù)比為1：2；②分子中介電子總數(shù)為偶數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0 體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
； 用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O2）=
 
．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是
 
．
A B C D
研究目的 壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1＞P2） 溫度對反應(yīng)的影響 平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響 催化劑對反應(yīng)的影響
圖示
Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（2）放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），Ksp=[c（Mn+）]m?[c（Am-）]n．
（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達(dá)到飽和，此時溶液的體積約為100mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中，H2SO4分子數(shù)為6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3中所含的原子數(shù)為 6.02×1023
C、32g S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為6.02×1023
D、22.4L SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

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