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2．在氧化還原反應中，物質得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物，具有氧化性，是氧化劑．

分析 在氧化還原反應中，化合價升高元素失電子，在反應中被氧化，是還原劑，發(fā)生氧化反應，生成產物是氧化產物，化合價降低元素得電子，在反應中被還原，是氧化劑，發(fā)生還原反應，生成產物是還原產物，據此分析．

解答 解：氧化還原反應中，物質得到電子，化合價降低，是氧化劑，具有氧化性，反應中被還原，發(fā)生還原反應，生成產物是還原產物．
故答案為：降低，還原，還原，還原，氧化，氧化．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的有關概念，難度不大，抓住基本原理即可解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
A．用向上排空氣法收集Na2SO3與濃硫酸反應生成SO2
B．用50mL量筒準確量取25.00mL NaOH溶液
C．除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振蕩、分液
D．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量鐵粉攪拌、過濾，得到純凈FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　K2△H＜0　（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡．測得10min內V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加適量水　　　　　　 B．向溶液A中加適量NaOH
C．向溶液B中加適量水　　　　　　 D..向溶液B中加適量NaOH
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液（有效成份為NaClO）中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①該反應在常溫下不能自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填序號）
a．容器中的壓強不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）     d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表兩組數(shù)據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2
1650421.66
2900210.43
①該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②已知800℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加熱到800℃，反應達到平衡時下列說法正確的是B（填序號）
A．此時水的轉化率為71.4%
B．此時CO2的體積分數(shù)為20.4%
C．若再向容器內通入5mol H2O，則達到新平衡時，H2O的轉化率升高
D．若從容器內移走5mol H2O，則達到新平衡時，CO的轉化率升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是（　　）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
C．ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
D．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應，共斷裂H-H鍵3NA
B．46 g Na與0.5 L 2 mol•L-1鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)為2NA
C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽離子0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答下列問題：
（1）點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，請寫出化學反應方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）銅與稀硫酸不反應，但往溶液中再加入雙氧水，銅會逐漸溶解，溶液變藍色．請用化學反應方程式解釋：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（3）鐵粉中含有鋁粉，可加氫氧化鈉溶液除去雜質，發(fā)生的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）如圖是常見物質之間的轉化，其中B是光導纖維的主要成分，其結構與金剛石的結構相似．請寫出以下的化學方程式：B→ASiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；C+E→FNa2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3．

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