Question

12．請回答下列問題：
（1）點(diǎn)燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續(xù)燃燒，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)，但往溶液中再加入雙氧水，銅會逐漸溶解，溶液變藍(lán)色．請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（3）鐵粉中含有鋁粉，可加氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）如圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中B是光導(dǎo)纖維的主要成分，其結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似．請寫出以下的化學(xué)方程式：B→ASiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；C+E→FNa₂SiO₃+2H₂O+2CO₂═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；
（2）Cu作還原劑，雙氧水作氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
（4）B常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則A為Si，B為SiO₂，D為CO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為Na₂SiO₃，E為CO₂，F(xiàn)為H₂SiO₃，G為SiCl₄，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)所致，該反應(yīng)為Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（3）鋁能夠溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，除去鐵粉中混有的鋁粉可以選擇氫氧化鈉溶液，
故答案為：氫氧化鈉溶液； 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）B常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則A為Si，B為SiO₂，D為CO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為Na₂SiO₃，E為CO₂，F(xiàn)為H₂SiO₃，G為SiCl₄，
B→A反應(yīng)是二氧化硅被碳還原生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，
C+E→F的反應(yīng)是硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SiO₃+2H₂O+2CO₂═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；Na₂SiO₃+2H₂O+2CO₂═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．

點(diǎn)評 本題考查了無機(jī)物性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系、需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．