Question

利用下列反應(yīng)可設(shè)計(jì)原電池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，丙是浸有KI淀粉溶液的濾紙，a、b是Pt電極．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、電池工作時(shí)．鹽橋中的SO₄^2-移向甲燒杯
• B、電池工作時(shí)，電子由石墨1電極經(jīng)外電路移向石墨2電極
• C、甲燒杯中電極反應(yīng)式為MnO₄^-+5e⁺+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
• D、濾紙丙的a電極附近出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，石墨2是負(fù)極、石墨1是正極，
A．放電時(shí)，鹽橋中硫酸根離子移向負(fù)極所在電解質(zhì)溶液；
B．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
C．甲燒杯中高錳酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極，濾紙a電極上碘離子放電、b電極上氫離子放電．

解答： 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，石墨2是負(fù)極、石墨1是正極，
A．放電時(shí)，鹽橋中硫酸根離子移向負(fù)極所在電解質(zhì)溶液，所以鹽橋中的SO₄^2-移向乙燒杯，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，電子從負(fù)極石墨2沿導(dǎo)線流向正極石墨1，故B錯(cuò)誤；
C．甲燒杯中高錳酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO₄^-+5e⁺+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O，故C正確；
D．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極，濾紙a電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以濾紙丙的a電極附近出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合電解池中離子放電順序分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)．