Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、足量的CO₂與39g Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• B、100mL1mol/L FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)小于0.4N_A
• C、12g金剛石中所含的C-C鍵數(shù)為2N_A
• D、18g的D₂O與N_A個CH

  - 3

  具有相同的電子數(shù)

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．足量的CO₂與39g Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素為-1價，339g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)生成0.25mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.5mol電子；
B．鐵離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)目增多；
C．金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法計算出12g金剛石中含有的碳碳鍵；
D．N_A個CH₃^-的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18個重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol電子．

解答： 解：A．二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，39g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)生成0.25mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液中陽離子數(shù)增多，100mL 1mol?L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4N_A，故B錯誤；
C．12g金剛石中含有1molC原子，金剛石中每個C與其它4個C形成了4個碳碳鍵，則每個C形成的共價鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，1mol碳原子形成的C-C鍵數(shù)為2N_A，故C正確；
D．18g的D₂O電子數(shù)為：

18g

20g/mol

×10×N_A=9N_A，N_A個CH₃^-具有的電子數(shù)為：10×N_A=10N_A，二者含有的電子數(shù)不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確金剛石的結(jié)構(gòu)并能夠利用均攤法計算含有的共價鍵數(shù)目；選項B為易錯點，注意鐵離子的水解導(dǎo)致陽離子數(shù)目增多．