Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A、該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3
• B、向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和
• C、該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為1×10^-12
• D、該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
A．先計(jì)算稀釋后溶液中c（H⁺），再計(jì)算溶液的pH；
B．常溫下pH=1的硝酸濃度小于pH=13氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余；
C．溶液中H⁺為硝酸電離出的H⁺，水電離出的c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-）；
D．酸中水電離出的c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-）．

解答： 解：常溫下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
A．該溶液lmL稀釋至100mL后，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，pH等于3，故A正確；
B．常溫下pH=1的硝酸濃度小于pH=13氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）=0.1mol/L，水電離出的c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，二者之比值為1×10¹²，故C錯誤；
D．該溶液中水電離出的c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，二者之比為1：100，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了pH的計(jì)算，明確酸中水電離出c（H⁺）的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)分析解答，題目難度不大．