精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B．向碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．二者反應生成醋酸銨；
B．向碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鎂；
C．澄清石灰水應拆成離子形式；
D．二者不反應．

解答 解：A．氨氣通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A正確；
B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故B錯誤；
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應，離子方程式：OH-+H+═H2O，故C錯誤；
D．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應嗎，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．物質結構決定物質性質．回答下列問題：
A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式）；B的氫化物所屬的晶體類型為離子晶體．
（3）化合物D2A的立體構型為V形．中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示（大黑色球為A，小黑色球為B），晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為Na2O：列式計算晶體F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（　�。�
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．26：16：13

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中不正確的是（　　）
A．在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2強
C．BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaClO和NaBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質不反應）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復藍色．重復滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質量分數為：93.4%．（ICl3相對分子質量為233.5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．增塑劑，又稱塑化劑，2011年起，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961項．6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將鄰苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）類物質，列入食品中可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑名單．下列過程就是有機合成某增塑劑的路線：
已知：烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈可被氧化成羧基，例如：（圖1）

化合物A～E的轉化關系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機合成的重要中間體和常用化學試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞．
（1）A的化學名稱為鄰二甲苯．
（2）B的結構簡式為．
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應的類型為取代反應．
（4）D的結構簡式為，在D物質的核磁共振氫譜圖中，會出現2組峰，峰面積之比為1：1．
（5）A的同分異構體中屬于芳香族化合物的有3種，其中一氯代產物種類最多的是（寫結構簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO2（寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解．
（1）溴的價電子排布式為4s24p5；PCl3的空間構型為三角錐形．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，寫出CO的等電子體的微粒N2（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．核內有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
B．Mg2+的結構示意圖：
C．CO2的電子式：
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案