19．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（　�。�
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．26：16：13

分析 由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出結(jié)果．

解答 解：由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．由十字交叉法：

由十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26：16或13：8時（CO的量可以任意），混合氣體的平均分子量為28．
故選C、D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是確定混合氣體中CO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為28，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運(yùn)用，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）上述物質(zhì)中互為同系物的是DE（填化合物代號）．
（3）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（4）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．
（5）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過消去、酯化、加聚（填反應(yīng)類型）三步反應(yīng)合成 （一種類似有機(jī)玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．

請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯a（填字母）a．堿性         b．還原性
（3）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是有白煙生成．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl（填化學(xué)式）發(fā)生化學(xué)反．
（5）尾氣處理的方法可以是用倒扣的小漏斗通入水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)化合物與無機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上沒有截然不同的區(qū)別．十九世紀(jì)中葉，科學(xué)家們用一系列實(shí)驗(yàn)證明了這一點(diǎn)．其中最著名的實(shí)驗(yàn)是1828年德國青年化學(xué)家維勒（Wohler）在蒸發(fā)氰酸銨溶液（NH4CNO）時得到了一種有機(jī)物，該有機(jī)物是（　�。�
A．乙酸（CH3COOH）B．氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）
C．尿素（）D．硝化甘油（）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H20的VSEPR模型為四面體形．比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景．該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)1分鐘后，SO3的濃度增加了0.9mol/L，則O2表示的平均速率為（　　）
A．0.45mol/（L•min）B．0.55mol/（L•min）C．0.60mol/（L•min）D．0.90mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
D．對2HI?H2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B．向碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電石制取乙炔產(chǎn)生大量廢渣：電石渣（主要成分為Ca（OH）2，另外還含有Fe和Al化學(xué)物及SO2等雜質(zhì)），可用下面工藝實(shí)現(xiàn)電石渣吸收氯堿工業(yè)廢氣中的氯氣，綜合治理廢渣和廢氣，回答下列問題：

已知：①幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系
溫度/010203040
S（CaCl2）/g59.564.774.5100128
S[Ca（ClO3）2]/g  209  
S（KClO3）/g3.35.27.310.213.9
②幾種離子開始和完全沉淀與pH的關(guān)系圖

（1）某導(dǎo)電塑料是以乙炔為單體加聚合成，其化學(xué)為．
（2）化灰池中為加快水浸的速度，常采取的措施攪拌、加熱．
（3）為除去Fe/Al 等雜質(zhì)，氯化過程中需要控制溶液 pH為6-7．
（4）氯化過程的溫度控制在 75～80℃，該過程主要反應(yīng)的離子方程式為6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-． 溫度過低會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生的副產(chǎn)物為Ca（ClO）2（寫化學(xué)式）．
（5）復(fù)分解反應(yīng)中，常控制溫度為 20℃，加入KCl 發(fā)生的反應(yīng)的方程式Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O． 
（6）通常用石墨電極電解 KClO 溶液制備 KClO3，則陽極的電極反應(yīng)方程式為ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+．
脫水過程實(shí)現(xiàn)固液分離，工業(yè)常用的設(shè)備是C
A．蒸餾塔   B．反應(yīng)釜   C．離心機(jī)   D．交換器
（7）現(xiàn)代工藝氯化時通入O2做氧化劑提高效率，其氯化的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案