2．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是（　　）
A．通入適量的CO2B．加入過量的BaCl2溶液
C．加入適量的稀鹽酸D．加入過量的稀硝酸

分析 碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．通入適量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能除去雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．加入過量的BaCl2溶液，引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．加入適量的稀鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，可除去雜質(zhì)，故C正確；
D．加入過量的稀硝酸生成硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分離、提純?yōu)楦哳l考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)除雜的試劑選擇，在使用化學(xué)方法分離混合時(shí)選用的化學(xué)試劑應(yīng)只與混合物中雜質(zhì)反應(yīng)，并且反應(yīng)后不帶來新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向待測液里加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則待測液中肯定含有Fe3+
B．向待測液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測液中肯定含有SO42-
C．向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表明待測液中肯定不含Cl-
D．向待測液里加入CaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則表明待測液中肯定含HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)式方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．請(qǐng)回答下列問題．
（1）反應(yīng)中S元素被氧化，NaIO3是氧化劑．
（2）若反應(yīng)中生成0.25molI2，則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I2的影響），反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去Cl2中的HClB．
分離乙醇和乙酸C．
檢查裝置氣密性D．
實(shí)驗(yàn)室制取O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=ckJ/mol
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4=dkJ/mol．
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）NO2-的定性檢驗(yàn)：在酸性介質(zhì)中，NO2-和Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生棕色的[Fe（NO）]2+（N為+2價(jià)），反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe（NO）]2++H2O．
（2）工業(yè)上用電解法處理亞硝酸鹽的原理如圖，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，則生成的N2的離子方程式為2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．
根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，所選物質(zhì)要既能證明同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，又能證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．所給試劑（供選擇）
酸：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸
堿：氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁
鹽：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液
（1）填物質(zhì)名稱：a稀硝酸，c碳酸鈣，d硅酸鈉溶液
（2）觀察到的現(xiàn)象有：c產(chǎn)生氣泡，碳酸鈣溶解，d產(chǎn)生白色沉淀離子方程式：c2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)的分解產(chǎn)物，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有無色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察有關(guān)現(xiàn)象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
實(shí)     驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)    論
實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液溶液變成紅色固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實(shí)驗(yàn)三：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入足量稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡固體產(chǎn)物是Na2CO3
【討論與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應(yīng)用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對(duì)于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時(shí)，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學(xué)方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料B．自然界中硫化物分解
C．汽車排出大量尾氣D．可燃冰燃燒

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