Question

13．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)式方程式為2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．請(qǐng)回答下列問題．
（1）反應(yīng)中S元素被氧化，NaIO₃是氧化劑．
（2）若反應(yīng)中生成0.25molI₂，則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba（OH）₂溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I₂的影響），反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，以此來解答．

解答 解：（1）S元素的化合價(jià)升高，則S元素失去電子被氧化，I元素的化合價(jià)降低，則NaIO₃為氧化劑，故答案為：S；NaIO₃；
（2）2NaIO₃～I(xiàn)₂
2　　　　　　 1
0.5mol　　　　0.25mol
則m（NaIO₃）=0.5mol×198g•mol^-1=99g，故答案為：99；
（3）因至溶液呈中性，即H⁺與OH^-恰好完全反應(yīng)，以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．