Question

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有稀硫酸和FeCl₂混合溶液，旋開活塞E后，C中溶液顏色變化為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色
燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）若A為鹽酸、B為大理石（主要成分為CaCO₃粉末）、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，固體的主要成分為（寫化學(xué)式）H₂SiO₃．
（3）利用上述裝置可以驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉粉末，那么C中盛有品紅溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有還原性（各填一種物質(zhì)名稱）．

Answer 1

分析 （1）水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氯化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，能夠被氧氣氧化生成氯化鐵；
（2）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；
（3）SO₂具有還原性，可與氯水等氧化性物質(zhì)反應(yīng)，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色．

解答 解：（1）解：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧氣能氧化具有還原性的FeCl₂生成三價(jià)鐵離子，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色；
故答案為：溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若A為鹽酸、B為大理石（主要成分為CaCO3粉末）、C中盛有水玻璃，則鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色的硅酸沉淀，化學(xué)式為：H₂SiO₃；
故答案為：生成白色沉淀； H₂SiO₃；
（3）SO₂具有漂白性，可使品紅褪色，所以C中應(yīng)盛有品紅；SO₂具有還原性，可與氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）等氧化性物質(zhì)反應(yīng)，使其褪色；
故答案為：品紅   氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確常見元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．