Question

（Ⅰ）圖甲和乙是某學校王老師制備NH₃并進行性質實驗時的改進裝置．

按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先吸入2mL H₂O，此時小氣球系在玻璃棒上成自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH₃的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該化學方程式為

 

；
（2）下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是

 

．
①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移動；
②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃?H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動
③NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出；
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即

NH

+ 4

+OH^-=NH₃↑+H₂O；
⑤NH₄Cl會分解放出NH₃．
（3）圖甲中的NH₄Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？

 

（填“能”或“不能”）．
（4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿了NH₃？

 

．
（5）圖乙膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是

 

，它說明了NH₃

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質

專題：實驗題

分析：（1）實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣，所用裝置與制O₂裝置相同；
（2）NH₃?H₂O中有平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質抑制一水合
氨氣極易溶于水，加熱能夠促進氨氣的逸出，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但是二者遇冷很快反應生成氯化銨，據(jù)此解答；
（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣且放出熱量，有利于氨氣的逸出；
（4）一水合氨溶于水生成氨水，氨水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色；
（5）NH₃極易溶解于水，1體積水溶解700體積氨氣．

解答： 解：（1）實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（2）NH₃?H₂O中有平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質抑制一水合氨氣極易溶于水，加熱能夠促進氨氣的逸出，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但是二者遇冷很快反應生成氯化銨，
①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氫氧化鈉時，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則平衡向左移動，故①正確；
②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃?H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，使平衡向左移動，故②正確；
③NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出，故③正確；
④氨氣極易溶于水，氨根離子與氫氧根離子在不加熱的條件下，得不到氣體，故④錯誤；
⑤氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但是二者遇冷很快反應生成氯化銨，故⑤錯誤；
故答案為：①②③；
（3）氫氧化鈉為堿，且溶解氫氧化鈉時放出熱量，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，則加入氧化鈣也能產(chǎn)生氨氣，所以氧化鈣能代替氯化銨和氫氧化鈉，
故答案為：能；
（4）當燒瓶內(nèi)的氨氣收集滿時，氨氣會逸到燒杯中，氨氣和燒杯中的水結合生成氨水顯堿性，堿能使無色的酚酞變紅，故答案為：燒杯內(nèi)的溶液變紅；
（5）膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，由于NH₃極易溶于水，燒瓶中壓強減小，氣球會逐漸變大，故答案為：氣球逐漸變大； 極易溶于水．

點評：本題主要考查了實驗室制氨氣，氨氣的性質、化學平衡等知識點，掌握氨氣的性質和熟練運用平衡移動原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．