13.H2SO4溶液與1mol Fe反應,得到的氣體的物質(zhì)的量是多少?在標況下的體積是多少?

分析 發(fā)生反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根據(jù)方程式計算氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積.

解答 解:設生成氫氣的物質(zhì)的量為x,則:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1mol        1mol
1mol         x
故x=$\frac{1mol×1mol}{1mol}$=1mol,
標況下生成氫氣體積為1mol×22.4L/mol=22.4L,
答:生成氫氣為1mol,標況下其體積為22.4L.

點評 本題考查化學方程式計算,側(cè)重對基礎知識的鞏固,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.對于反應2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C.將銅片放入稀硫酸中,無現(xiàn)象.若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一段時間后,由于形成原電池,可看到有氫氣產(chǎn)生
D.100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

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4.下列物質(zhì)中,屬于堿的是( 。
A.苛性鈉B.純堿C.堿式碳酸銅D.堿石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.如圖為實驗室液體石蠟裂化的改進實驗裝置圖,試回答下列問題:

(1)Ⅰ中Al2O3 的作用是催化劑;Ⅱ在水的作用是冷凝裂化氣、獲得液態(tài)烴;Ⅲ中酸性KMnO4 溶液的作用是檢驗裂化氣中是否有不飽和烴(烯烴)生成.
(2)Ⅱ中試管中的液體具有類似汽油的氣味,該液體是相對分子質(zhì)量較小的液態(tài)烴,若想從中獲得較純的組分,還應進行分餾操作,若把這種液體分別注如盛有酸性KMnO4 溶液和溴水的兩支試管里,觀察到的現(xiàn)象是兩試管中溶液都褪色,發(fā)生的反應的類型分別是氧化反應、加成反應.

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8.下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構示意圖:B.四氯化碳分子的比例模型:
C.次氯酸的電子式:D.中子數(shù)為16的硫離子:${\;}_{16}^{32}$S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.5-氯-2,3-二氫-1-茚酮(化合物F)是一種重要的醫(yī)藥中間體.
已知信息:R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}(COOC_{2}H_{5})_{2}}$RCH(COOC2H52 $→_{②H_{3}O+}^{①OH-}$RCH2COOH
以化合物A(分子式為C7H7Cl)為原料合成化合物F的工藝流程如下:
(1)寫出A結(jié)構簡式,反應D→E的反應類型取代反應.
(2)寫出A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl.
(3)寫出D結(jié)構簡式,某化學物是D的同分異構體,能使FeCl3溶液顯紫色,且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫,寫出該化合物的結(jié)構簡式:(任寫一種).
(4)E→F的轉(zhuǎn)化中,會產(chǎn)生一種與F互為同分異構體的副產(chǎn)物,其結(jié)構簡式為
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以化合物F和CH2(COOC2H52為有機反應原料制備的合成路線流程圖(注明反應條件).合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.將40g NaOH固體溶于水配成2L溶液,求所得氫氧化鈉的溶液的物質(zhì)的量濃度?若稀釋到4L時,溶液的濃度是多少?

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7.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W的焰色反應呈黃色,X、W是同主族元素,可形成離子化合物WX,R與Z屬于同一主族,Y、Z兩種元素形成化合物是光化學污染的魁首,下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:W>R>Y>Z>X
B.X、Y和Z三種元素形成化合物中一定含有離子鍵和共價鍵
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>R
D.Y的最高價氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是(  )
A.鑒別乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸餾水
B.鑒別羊毛織物和棉織物可以用灼燒并聞氣味的方法
C.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的方法是蒸餾
D.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣的方法是:點燃并先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯

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