3．下列說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生
D．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

分析 A．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應；
B．加入催化劑或升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)；
C．銅與硝酸反應生成NO；
D．氯化鈉不參與反應，但溶液濃度減�。�

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鐵發(fā)生鈍化作用，不能增大反應速率，如加熱，則生成二氧化硫氣體，故A錯誤；
B．MnO2為反應的催化劑，加入催化劑或升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，故B正確；
C．形成原電池反應時，硝酸被還原生成NO，故C錯誤；
D．氯化鈉不參與反應，但溶液濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查化學反應速率，側重于影響化學反應速率的因素的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42-）=0.5mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標準狀況下）．假定電解后溶液體積仍為250mL，下列說法不正確的是（　　）
A．電解得到Cu的質量為3.2 g
B．上述電解過程中共轉移電子0.2 mol
C．電解后的溶液中c（H+）=0.2 mol•L-1
D．原混合溶液中c（K+）=0.6 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關有機物的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質溶液與淀粉溶液可用丁達爾效應鑒別
B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
C．實驗室只需用乙酸與乙醇共熱就可制得乙酸乙酯
D．將葡萄糖加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．六氟化硫（SF6）具有良好的高壓絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，SF6分子呈正八面體結構，S 原子位于正八面體的中心．下列關于SF6的推測中，正確的是（　�。�
A．SF6在氧氣中燃燒可生成SO2
B．SF6晶體是原子晶體
C．SF6是非極性分子
D．SF6中各原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．分析下列化學式中劃有橫線的元素，請選出符合要求的物質，填寫在橫線上．
A．NH3   B．H2O    C．HCl    D．CH4   E．C2H6    F．N2
（1）所有的價電子都參與形成共價鍵的是DE．
（2）只有一個價電子參與形成共價鍵的是C．
（3）最外層有未參與成鍵的電子對的是ABCF．
（4）既有σ鍵，又有π鍵的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（　�。�
A．用H2O2分解制O2，加入1～2滴FeCl3溶液，反應速率加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．一定條件下的反應：2SO2+O2?2SO3中，SO2的轉化率能達到100%
D．用鐵和稀硫酸制取氫氣，將稀硫酸換成濃硫酸可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
分離乙醇和乙酸		B．制取乙酸乙酯C．石油的蒸餾D．
甲烷與氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（　�。�
A．C2H2、HClO、C2H6B．CO2、N2O、HC≡C-NH2
C．C6H5CH3、C3H4、CH4D．C6H6、C2H4、HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．H2SO4溶液與1mol Fe反應，得到的氣體的物質的量是多少？在標況下的體積是多少？

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