7．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的焰色反應(yīng)呈黃色，X、W是同主族元素，可形成離子化合物WX，R與Z屬于同一主族，Y、Z兩種元素形成化合物是光化學(xué)污染的魁首，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞Y＞Z＞X
B．X、Y和Z三種元素形成化合物中一定含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞R
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的焰色反應(yīng)呈黃色，則W為Na；X、W是同主族元素，可形成離子化合物WX，則X為H元素；Y、Z兩種元素形成化合物是光化學(xué)污染的魁首，氮的氧化物導(dǎo)致光化學(xué)污染，且Z的原子序數(shù)較大，故Y為N元素、Z為O元素；R與Z屬于同一主族，則R為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的焰色反應(yīng)呈黃色，則W為Na；X、W是同主族元素，可形成離子化合物WX，則X為H元素；Y、Z兩種元素形成化合物是光化學(xué)污染的魁首，氮的氧化物導(dǎo)致光化學(xué)污染，且Z的原子序數(shù)較大，故Y為N元素、Z為O元素；R與Z屬于同一主族，則R為S元素．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑：W（Na）＞R（S）＞Y（N）＞Z（O）＞X（H），故A正確；
B．X、Y和Z三種元素形成化合物有硝酸銨、硝酸等，硝酸分子中只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．元素非金屬性Z（O）＞Y（N）＞R（S），故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞R，故C正確；
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，一定有強(qiáng)的氧化性，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（　�。�
A．C2H2、HClO、C2H6B．CO2、N2O、HC≡C-NH2
C．C6H5CH3、C3H4、CH4D．C6H6、C2H4、HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．H2SO4溶液與1mol Fe反應(yīng)，得到的氣體的物質(zhì)的量是多少？在標(biāo)況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列液體與溴水混合：
A．四氯化碳   B．乙烯    C．苯    D．酒精
（1）出現(xiàn)液體分層的是AC；
（2）發(fā)生顏色變化的是ABC；
（3）若出現(xiàn)分層，下層為無色的是C；
（4）屬于加成反應(yīng)的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）取6.32g KMnO4加熱一段時(shí)間后，收集到560mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將剩余固體投入到足量的濃HCl溶液中并加熱，充分反應(yīng)后固體完全溶解（溶液中Mn元素全部以Mn2+形式存在）并收集到V mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求V=1120L
（2）銅和鎂的合金4.70克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和224mL的NO氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工作人員為“嫦娥三號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料（燃燒劑）、氧化劑后，在2013年12月14日9時(shí)12分，嫦娥三號(hào)成功發(fā)射．已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的化合物在水中是強(qiáng)酸，化合物X由C、D兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，X溶于水可得只含單一溶質(zhì)Y的弱酸性溶液，Y溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)，常溫下，X與氣體BA3反應(yīng)生成離子化合物E、B的單質(zhì)和常見液體，X可用上述元素的某單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽，請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）寫出Y的一種生活中作用漂白、殺菌；
（3）X分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式；
（4）如圖中甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
（5）氣體X與BA3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O
（6）試寫出制取氣體X的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（7）寫出檢驗(yàn)離子化合物E的陰離子存在的實(shí)驗(yàn)操作步驟，現(xiàn)象及結(jié)論取少量E晶體于試管中加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水  酒精和水B．汽油和水  苯和水
C．菜籽油和水  甲酸和水D．苯和水   乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是（　�。�
A．乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去
B．乙醇能溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，可用乙醇提取中藥中的有效成分
C．乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒
D．乙醇容易揮發(fā)，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗語

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某小組同學(xué)利用圖1裝置（夾持儀器已省略）制備溴苯，并探究該反應(yīng)原理．
Ⅰ．制備溴苯
（1）裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管a的作用是冷凝回流、導(dǎo)出氣體．
（2）本實(shí)驗(yàn)所獲得的溴苯為褐色，是因?yàn)殇灞饺芙饬诉^量的溴．
Ⅱ．分離提純
已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59℃、80℃、156℃．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2流程：

（3）操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗；流程③的現(xiàn)象為溶液變血紅色（或紅色），流程④的作用是除去溴苯中的溴．
Ⅲ．探究原理
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)取少量錐形瓶中的液體于試管中，再滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色渾濁，從而判斷反應(yīng)一定生成了HBr．你認(rèn)為該同學(xué)的判斷不合理（填“合理”、“不合理”）．
（6）為探究錐形瓶中溶液的離子，請(qǐng)完成如表探究實(shí)驗(yàn)方案（限選試劑：鎂粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
1．將錐形瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，加足量①四氯化碳，振蕩后分液．分別取少量②上層溶液于試管A、B中
2．向試管A中加入少量③和四氯化碳，振蕩后靜置；溶液分層，下層顯④紅棕（橙紅色也可以）色錐形瓶中液體含大量Br-
3．向試管B中加入⑤鎂粉．有汽泡生成錐形瓶中液體含大量⑥H+
根據(jù)上述結(jié)論推斷，制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為．

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