【題目】（1）配平下列方程式，用雙線橋法表示出電子轉移的數(shù)目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ，____________，氧化劑 ________ ，氧化產(chǎn)物 __________

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應敀關系, 并標出電子轉移的數(shù)目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，反應得到澄清溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應的離子方程式為： _____________________________________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________

③8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______，__________。

④如果該反應轉移1mol電子，則生成標準狀況下的氣體體積為___________L。

【答案】 KNO3 K2FeO4 11.9 1:2 0.2 11.2

【解析】

本題主要考查氧化還原方程的配平與計算。

（1）Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產(chǎn)物，KNO3得到電子為氧化劑，依據(jù)得失電子守恒和原子數(shù)守恒配平方程。

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由得失電子守恒計算相關物質。

（1）Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產(chǎn)物，KNO3得到電子為氧化劑，依據(jù)得失電子守恒和原子數(shù)守恒配平方程：，故答案為：；KNO3；K2FeO4；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由得失電子守恒和原子數(shù)守恒可知離子方程式為：，鹽酸物質的量濃度 。氧化劑為：MnO2，還原劑為：Cl－;由得失電子可知氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2；

8.7gMnO2物質的量n=8.7g÷87g/mol=0.1mol,所以被氧化的HCl為0.2mol；還原過程為；轉移1mol電子，則生成標準狀況下的Cl2體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。故答案為：；11.9；1:2；0.2；；11.2。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室要配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列問題。

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（2）配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___、___。

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是___

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B．忘記將洗滌液加入容量瓶

C．容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理

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（3）由A、B兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式______。

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①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

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