Question

【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是我國(guó)使用最早合金中的主要成分。根據(jù)你的推斷完成下列問題：

（1）B、C、E的元素符號(hào)為________,________,__________。

（2）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式______、______、______、______。

（3）由A、B兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式______。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

Answer 1

【答案】O Na Cu SO2 O3 H2O2 Na2O2

【解析】

A在周期表中的原子半徑最小，說明A為氫；位于短周期的的四種同族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，說明C為鈉，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，A、C的原子序數(shù)之和為1+11=12，則B、D的原子序數(shù)之和=2×12=24，設(shè)B、D最外層電子數(shù)為x，B的原子序數(shù)=2+x，D的原子序數(shù)=2+8+x，則2+X+2+8+X=24，X=6，說明B為氧、D為硫；E是我國(guó)使用最早合金中的主要成分，E為Cu。

（1）B、C、E的元素符號(hào)為O、Na、Cu；

（2）由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為SO2、O3、H2O2、Na2O2；

（3） 由A、B兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為過氧化氫，電子式為；

（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E反應(yīng)，是濃硫酸和Cu單質(zhì)的反應(yīng)，方程式為，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。