【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí)， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【答案】D

【解析】

A、由②、③可知， pH越小，+2價(jià)鐵氧化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B、若pH＞7，FeCl2變成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤；

C、由①、③推測(cè)，升高溫度，相同時(shí)間內(nèi)+2價(jià)鐵的氧化率增大，升高溫度+2價(jià)鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、50℃、pH=2.5時(shí)，4 h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h內(nèi)平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h)，溫度升高到60℃、pH=2.5時(shí)，+2價(jià)鐵的氧化率速率加快，4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。

正確答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO；

完成下列填空：

（1）操作Ⅰ在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是____。

A.升高溫度 B.通入過(guò)量的空氣 C.將原料粉碎 D.增加純堿的用量

（2）固體X中主要含有___（填寫化學(xué)式）。

（3）操作Ⅳ中有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、___、____、洗滌、干燥。

（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是____（文字說(shuō)明）。

物質(zhì)

溶解度（g/100g水）

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取樣品，加入過(guò)量____（填寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再加入（或通入）____（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)F中的官能團(tuán)名稱為______。

(2)B的分子式為C9H8O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

(3)反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； Ⅱ．分子中含有苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請(qǐng)寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）配平下列方程式，用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ，____________，氧化劑 ________ ，氧化產(chǎn)物 __________

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)敀關(guān)系, 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液，反應(yīng)得到澄清溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應(yīng)的離子方程式為： _____________________________________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______________

③8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化；其中，還原過(guò)程為：________→_______，__________。

④如果該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為___________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液 100mL 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(填寫下表空格)

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

加入過(guò)量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀；

肯定有 Cu2＋、肯定無(wú)__________。

肯定無(wú)該離子的理由_____。

步驟二

將藍(lán)色沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒得到24.0g 固體；

Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L

Cu 元素守恒。過(guò)濾所用玻璃儀器有燒杯、

___________________

步驟三

向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。

肯定有Cl-、________； 肯定無(wú)Ba2＋。

相應(yīng)的離子方程式：___________________________ ，肯定有 Cl－的理由______________

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液， 過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小數(shù)點(diǎn)后一位]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來(lái)制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察以下2個(gè)裝置，下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)

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