標準狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL O2，在一定條件下使之反應，最后又恢復到標準狀況下，其體積為95mL，則最終混合氣體的摩爾質量是（　�。�
A、32 g?mol-1
B、33.7 g?mol-1
C、48 g?mol-1
D、40 g?mol-1
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)質量守恒定律可知，反應后混合氣體的質量等于反應前氧氣的質量，根據(jù)V=nVm、m=nM計算反應后混合氣體的摩爾質量．
解答： 解：反應前氧氣的物質的量=
0.1L
22.4L/mol
=
1
224
mol，故反應前氧氣的質量
1
224
mol×32g/mol=
1
7
g，最后又恢復到標準狀況下，其體積為95mL，則混合氣體的物質的量n=
V
Vm
=
0.095L
22.4L/mol
=
0.95
224
mol，所以最終混合氣體的摩爾質量M=
m
n
=
1
7
0.95
224
g?mol-1≈33.7 g?mol-1．
故選B．
點評：本題以密度為載體考查了物質的量的計算，根據(jù)反應前氣體體積計算氧氣質量，再結合根據(jù)V=nVm、m=nM計算反應后混合氣體的摩爾質量即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉應選用的標志是（　�。�
A、
腐蝕性
B、
爆炸性
C、
有毒性
D、
易燃性

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A、加熱條件下，1mol Cl2與足量Fe粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B、1 L濃度為1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C、常溫常壓下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D、標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A、從平衡常數(shù)K的大小能推斷一個反應進行的程度
B、改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C、平衡常數(shù)K與溫度、反應濃度、壓強有關
D、在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D、25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，促進水的電離，c（H+）增大，PH增大
B、加入NaOH，抑制水的電離，c（H+）和c（OH-）都減小
C、加入NH4Cl，促進水的電離，溶液呈堿性
D、Kw只與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類正確的是（　�。�
A、共價化合物：硫酸、水、純堿
B、非電解質：乙醇、二氧化硫、氨
C、膠體：飽和FeCl3溶液、豆?jié){、牛奶
D、硅酸鹽產品：玻璃、水泥、水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，化學平衡向正反應方向移動
B、增大壓強，正反應與逆反應速率均增大
C、增大壓強，化學平衡向正反應方向移動
D、增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～IV所示．

（1）對比圖Ⅰ、圖Ⅱ所示實驗，不能達到實驗目的是（填裝置序號）
 
；不能夠達到實驗目的原因是
 
．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是
 
．
（3）往碳酸氫鈉溶液滴入少量澄清石灰水充分反應，離子方程式為
 
；
（4）另有兩瓶未貼標簽的Na2CO3和KHCO3溶液，請你寫出兩種不同的鑒別方法．（要求與本題所提供的方法不同）
①
 
；
②
 
．

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