Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、足量的Cu與含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸共熱可生成SO₂為0.1 N_A
• B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• D、25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．Cu只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
B．苯中不含碳碳雙鍵；
C．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
D．依據(jù)n=C×V計(jì)算．

解答： 解：A．Cu只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，足量的Cu與含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度減小，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以產(chǎn)生的二氧化硫小于0.1 N_A，故A錯(cuò)誤；
B．苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂物質(zhì)的量為0.1mol；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故C正確；
D．pH=1的硫酸氫離子濃度c（H⁺）=10^-1mol/L，則n（H⁺）=c（H⁺）×V=10^-1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意苯分子的結(jié)構(gòu)和氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．