Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

• A、升高溫度，促進水的電離，c（H⁺）增大，PH增大
• B、加入NaOH，抑制水的電離，c（H⁺）和c（OH^-）都減小
• C、加入NH₄Cl，促進水的電離，溶液呈堿性
• D、Kw只與溫度有關(guān)

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減小．

解答： 解：A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c（H⁺）增大，則pH減小，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．向水中加入少量固體NH₄Cl，銨根離子會和氫氧根離子之間反應(yīng)，c（OH^-）減小，導(dǎo)致平衡正向移動，c（H⁺）增大，溶液顯酸性，故C錯誤．
D．Kw只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，Kw只與溫度有關(guān)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查水的電離平衡移動，題目難度不大，注意從濃度、溫度對平衡移動的影響角度分析，本題易錯點為A，注意升高溫度c（H⁺）增大，pH減�。�