精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應中，還原劑是
 
．
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數是
 
NA．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被氧化，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉移電子的數目．
解答： 解：（1）反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，故答案為：HCl；
（2）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  轉移電子個數
                                  5×22.4L        10NA
                                  2.24L           N
N=0.2NA，
故答案為：0.2．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電化學知識的描述中正確的是（　�。�
A、原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應
B、氫燃料電池的正極是通入氫氣的那一極
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）耐腐蝕
D、鉛蓄電池充電時電源的正極接蓄電池標“-”的一極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有下列物質 ①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質的是
 
（填序號）
（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．NaHCO3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號 HA物質的量濃度（mol?L-1） NaOH物質的量濃度（mol?L-1） 混合溶液
的pH
a 0.1 0.1 pH=9
b c 0.2 pH=7
請回答：
①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸
 
．
②b組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數用NA表示，請回答下列問題
（1）0.5mol H2O的質量為
 
，其中含有
 
個水分子，共有
 
個原子．
（2）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質的量為
 
mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則A是
 
、
 
（填電極材料和電極名稱），電極反應是
 
；B是（要求同A）
 
、
 
，電極反應是
 
，應選用的電解質溶液是
 
；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈
 
色．
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為
 
mol/L，溶液的pH等于
 
．
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數NA為多少（已知電子電量e-=1.60×10-19C）？（簡要寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數）（　　）
A、22.4L氨氣中含氫原子數目為3NA
B、5.6g鐵與足量稀硫酸反應轉移的電子數為0.3NA
C、標準狀況下，4.48L的氧氣和氨氣的混合物含有的分子數目為0.2NA
D、80g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、pH=2的HA溶液與pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、平衡常數K增大
C、NO2的轉化率變小
D、容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質之間有圖5所示的轉化關系．已知，A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請回答下列問題：
①寫出A和C的化學式：A
 
，C
 
．
②B→C觀察到的現象是
 
．
③C→D的化學反應方程式是
 
，該反應的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
④在圖示D→C的過程中發(fā)生反應的化學方程式是
 
，其中，D表現出強
 
（填“氧化性”或“還原性”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案