下列有關電化學知識的描述中正確的是（　�。�
A、原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應
B、氫燃料電池的正極是通入氫氣的那一極
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）耐腐蝕
D、鉛蓄電池充電時電源的正極接蓄電池標“-”的一極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．原電池的正極得電子，電解池的陽極為陰離子失電子；
B．燃料電池中燃料在負極失電子；
C．Zn的活潑性比Fe強，形成原電池時Zn作負極；
D．鉛蓄電池充電時，正極與外接電源的正極相連．
解答： 解：A．原電池的正極為陽離子得電子發(fā)生還原反應，電解池的陽極為陰離子失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．燃料電池中燃料在負極失電子，則氫燃料電池的負極是通入氫氣的那一極，故B錯誤；
C．Zn的活潑性比Fe強，形成原電池時Zn作負極，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）中鐵被保護，而馬口鐵（鍍錫的鐵）中Fe被腐蝕，故C正確；
D．鉛蓄電池充電時，正極與外接電源的正極相連，故D錯誤；
故選C．
點評：本題綜合考查電解原理，涉及電解原理及應用，題目難度不大，注意把握電解池中兩極的放電順序以及金屬的腐蝕與防護．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知戊基共有8種，推斷分子式C6H12O的醛類的同分異構體的數(shù)目是（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需
 
（填“吸收”或“放出”）能量
 
 kJ
②1molH2生成NH3需
 
（填“吸收”或“放出”）能量
 
 kJ（不考慮可逆反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應2A（g）?B（g）（正反應為吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時
c(A)
c(B)
=b，下列敘述正確的是（　�。�
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜b
B、若a=b，則容器中一定使用了催化劑
C、若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b
D、若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、Y與Z的最高正價之和等于9
B、Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
C、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D、XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、常溫常壓下，11.2L H2O所含氧原子數(shù)都是0.5NA
C、1mol Fe足量純氧點燃，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3NA
D、100mL 1mol/L NaCl溶液與50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、失去電子的物質是還原劑，具有氧化性
B、氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
C、氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化
D、在氧化還原反應中，電子不可以在同種元素間轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應中，還原劑是
 
．
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是
 
NA．

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