16．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，每生成1mol NH3（　�。�
A．放出92 kJ熱量B．吸收92 kJ熱量C．放出46 kJ熱量D．吸收46 kJ熱量

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH3放出熱量為46kJ；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，明確焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH2═CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．食物在人體內(nèi)的化學(xué)變化為生命活動提供物質(zhì)和能量，下列做法你認為正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)受熱會失去原有的生理活性，因此，變質(zhì)肉類經(jīng)高溫處理后可以食用
B．為了節(jié)約糧食，將霉變的小麥通過280℃以上的高溫加工成糕點可以食用
C．保健品能適當(dāng)補充一些體內(nèi)缺乏的元素，可以適當(dāng)食用
D．蔬菜和水果都含有不能被人體吸收的食物纖維，所要少量食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子能大量共存的是（　　）
A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．無色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物．海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等．此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-（溴離子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：①蒸餾②萃取分液④過濾
（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱分液漏斗、燒杯
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入稍過量 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過濾；向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．請您解釋Na2CO3 溶液滴加順序是在BaCl2 溶液之后而在鹽酸之前的原因Na2CO3 溶液滴加順序是在加在BaCl2溶液之后，是為了除去過量的BaCl2，加在鹽酸之前，可用鹽酸除去過量的Na2CO3，確保得到的NaCl不含雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．核糖和脫氧核糖是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為HOCH2（CHOH）3CHO、HOCH2（CHOH）2CH2CHO，在一定條件下，二者都能發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
①氧化反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤加成反應(yīng)⑥中和反應(yīng)．
A．①②③⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．今有MgSO4•7H2O純試劑一瓶，設(shè)不含其他雜質(zhì)，但有部分失水變?yōu)镸gSO4•6H2O，測定其中Mg含量后，全部按MgSO4•7H2O計算，得質(zhì)量分數(shù)為100.96%，試計算試劑中MgSO4•6H2O的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。

（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①該反應(yīng)在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________________。

（2）已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________移動(填“向左”、“向左”或“不”)；反應(yīng)的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達到化學(xué)平衡。現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下兩組教據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

① 實驗l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=____________；

② 實驗1的平衡常數(shù)K1_________＿實驗2的平衡常數(shù)K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。

③ 該反應(yīng)正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應(yīng)；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)b卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室盛放氫氧化鈉的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識是

A. B. C. D.

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