20．向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（　　）
A．Ba2+  HCO3-  K+  Cl-B．CO32- OH- Na+ NO3-
C．OH- Na+ SO42- CO32-D．Cu2+ Cl- Na+ NO3-

分析 A．鋇離子、碳酸氫根離子與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀；
B．四種離子都不與氫氧化鈉溶液反應；
C．四種離子都不與氫氧化鈉溶液反應；
D．氫氧化鈉與銅離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀．

解答 解：A．Ba2+、HCO3-與NaOH反應生成碳酸鋇沉淀，滿足條件，故A正確；
B．CO32- OH- Na+ NO3-都不與氫氧化鈉溶液反應，不會生成白色沉淀，故B錯誤；
C．OH- Na+ SO42- CO32-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧化鈉溶液反應，則不會生成白色沉淀，故C錯誤；
D．Cu2+與NaOH溶液反應生成藍色沉淀，不滿足生成白色沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子反應的應用，題目難度不大，明確題干信息要求為解答關鍵，注意掌握離子反應發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物H2O、CO2各1mol．
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的A完全燃燒后，生成H2O、CO2各3mol，則燃燒時消耗標準狀況下的O24.5mol．
（3）若烴A不能使溴水反應褪色，其核磁共振氫譜只有一組吸收峰，則A的結構簡式為．
（4）若烴A能使溴水反應褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應的化學方程式為：．
（5）若烴A為烯烴，而且有順反異構物，請寫出其反異構物結構式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列由實驗或已有知識得出的結論錯誤的是（　　）
A．SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品
B．液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中能形成氣溶膠
D．鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

J
R
（1）M的離子結構示意圖為；元素T周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2+8H2O．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質(zhì)．則其負極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低
B．電解質(zhì)在某種狀態(tài)時可能不導電，非電解質(zhì)自身一定不導電
C．強電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡
D．改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強，電離程度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于能源的說法不正確的是（　�。�
A．氫能源的優(yōu)點是來源廣泛、無污染、便于運輸與貯存
B．自然界中利用太陽能最成功的是植物的光合作用
C．植物秸稈、動物糞便、枯枝敗葉中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能
D．利用太陽能、風能和氫能替代化石能源能改善空氣質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當a≤b時，發(fā)生的離子反應為：OH-+CO2═HCO3-
C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
D．當$\frac{a}{2}$＜b＜a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．乙烯是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料，用乙烯可以制得許多工業(yè)材料和日用品，乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關系：

（1）反應①的化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl該反應屬于加成反應．
（2）B中所含官能團的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（3）已知氯乙烯不溶于水．沸點為-13.9℃，則反應②產(chǎn)物A分離的方法為蒸餾；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上產(chǎn)量最大的通用塑料，應用非常廣泛．關于聚氯乙烯的說法正確的是B．
A．屬于純凈物 B．可以燃燒 C．能使溴水褪色 D．可用作食品保鮮膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（H+）最大的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．NaH2PO4D．CH3COOH

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