18．月球上有豐富的綠柱石（綠寶石）礦藏，其主要化學成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值為（Be為+2價）（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答．

解答 解：方法一：nBeO．Al2O3．6SiO2，
根據(jù)O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3，
方法二：
根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則
（+2）×n+（+3）×2+（+4）×6+（-2）×18=0，
解得n=3，
故選C．

點評 本題考查了將復雜化合物中原子個數(shù)的確定，難度不大，熟悉原子守恒的方法及硅酸鹽用氧化物來表示的方法及化合價原則即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列符合化學實驗“綠色化”原則的是（　�。�
①在實驗室用雙氧水代替高錳酸鉀分解制取氧氣
②在實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
③在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．標準狀態(tài)下，體積最大的物質(zhì)是（　�。�
A．22.4L氫氣B．含3.01×1023個分子的硫化氫
C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是（　�。�
A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．熔化的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．久置空氣中不會變質(zhì)的物質(zhì)是（　　）
A．亞硫酸（H2SO3）B．漂白粉[有效成份Ca（C1O）2]
C．食鹽（NaCl）D．燒堿（NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知重鉻酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應可生成氯氣，試回答下列問題：（1）請完成并配平如下化學方程式，再用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
K2Cr2O7+HCl（濃）═KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O
（2）濃鹽酸在上述反應中體現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性．若反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1：6，產(chǎn)生的Cl2的體積（標準狀況下）為3.36L．
（3）某化學學習小組利用上述原理制備一定量氯氣，并探究其性質(zhì)．
①儀器a的名稱是分液漏斗，B裝置盛裝飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
②反應開始一段時間后，C中的現(xiàn)象是溶液分層，下層為紫紅色．
③實驗一段時間后，觀察到E的溶液中有白色沉淀，該白色沉淀的化學式為BaSO4，相關反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
④反應結(jié)束后，分別取D、F中的溶液各少量于試管中加熱，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是：D中溶液：無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液：恢復顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成；第二：有熱量放出．
（2）某研究性學習小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結(jié)論．用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作是將帶火星的木條靠近a口處，現(xiàn)象是帶火星的木條復燃．
為了驗證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為將導管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．把q插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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