欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,正確的方法是( 。
A、將10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B、將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
C、將20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D、在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:A、水的體積為100mL,將10.6gNa2CO3溶于水后,溶于體積大于100mL;
B、28.6g Na2CO3?10H2O物質(zhì)的量為0.1mol,硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量,根據(jù)c=
n
V
計(jì)算判斷;
C、根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度,進(jìn)行判斷;
D、20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水,所得溶液的體積不是100mL.
解答: 解:A、水的體積為100mL,將10.6gNa2CO3溶于水后,溶于體積大于100mL,故溶液的濃度小于1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B、28.6g Na2CO3?10H2O物質(zhì)的量為0.1mol,由化學(xué)式碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液體積為100ml,所配溶液濃度為
0.1mol
0.1L
=1mol/L,故B正確;
C、令稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變,則20ml×5mol/L=100ml×c,解得c=1mol/L,故C正確;
D、密度不同的溶液的體積不能直接相加,即20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水,所得溶液的體積不是100mL,故D錯(cuò)誤.
故選BC.
點(diǎn)評(píng):考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算,難度不大,根據(jù)c=
n
V
加深對(duì)溶液配制的理解.注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是(  )
①生成42.0L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)        
②有0.250mol KNO3被氧化
③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol  
④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol.
A、①②B、③④C、②③D、①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是驗(yàn)證CO氣體還原性實(shí)驗(yàn)的裝置圖:
已知F中裝有澄清的石灰水,請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)裝置圖填寫下列空白:
(1)圖中各裝置中的試劑分別為B
 
、D
 
、E
 
(從下列試劑中選擇最佳試劑序號(hào))從實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性方面說明選擇C中試劑的理由
 

a、濃硫酸  b、稀硫酸   c、飽和NaHCO3溶液   d、NaOH溶液   e、蒸餾水
f、飽和食鹽水 g、稀鹽酸  h、濃鹽酸  j、石灰石 k、蘇打  l、小蘇打
m、二氧化錳   n、碳粉     p、氧化銅  q、堿石灰
(2)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,在給D、E中的反應(yīng)管加熱之前的一步實(shí)驗(yàn)操作是
 

(3)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)證明CO有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(5)實(shí)驗(yàn)中的尾氣如何處理
 

(6)如果要通過F中的現(xiàn)象來證明CO的還原性,則該實(shí)驗(yàn)裝置圖中
 
之間缺少的一個(gè)重要裝置是裝有
 
(從(1)問的試劑中選擇)的
 
(填儀器名稱)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)活動(dòng)小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應(yīng)測(cè)定乙醇中的活性氫原子個(gè)數(shù),進(jìn)而探究乙醇的結(jié)構(gòu).實(shí)驗(yàn)方案如下,回答有關(guān)問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)的裝置如下,請(qǐng)?jiān)谔摼框中補(bǔ)畫所需裝置,請(qǐng)注意儀器各部分的比例要恰當(dāng).
(2)實(shí)驗(yàn)過程:a.檢查裝置的氣密性.b.在甲中燒瓶里放入足量的金屬鈉,分液漏斗中加入事先準(zhǔn)確量取的一定體積的乙醇.c.連接好裝置后從分液漏斗中加入全部乙醇,開始反應(yīng).d.待甲中反應(yīng)完成,經(jīng)對(duì)丙進(jìn)行必要的操作后從丙中采集到必要數(shù)據(jù).e.計(jì)算,分析結(jié)果.
①要準(zhǔn)確獲取乙醇的體積,可采用的儀器是
 

②正式測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積之前是否需要排空裝置中的空氣?如需要,請(qǐng)說明排空的方法;若不需要,請(qǐng)說明理由:
 

③步驟d中對(duì)丙進(jìn)行的必要操作是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息如下表:
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息
X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Y單質(zhì)在常溫下是固體,基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Z元素正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿
W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子
(1)元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.
(2)Z元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 

(3)以上四種元素的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)的是
 
.(填元素符號(hào))
(4)向WSO4溶液中逐漸滴加氨水,觀察到
 
,相關(guān)的離子方程式
 

(5)灼燒銅絲時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色火焰,原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0g H2,則混合物中一定含有的金屬是(  )
A、ZnB、FeC、AlD、Mg

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知HA與HB均為弱酸,且HA的酸性比HB弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列正確的是( 。
A、c(HA)>c(HB)
B、c(A-)>c(B-
C、c(H+)>c(OH-
D、c(A-)+c(B-)>c(Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+;
二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3
為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ,學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品:Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;試管若干、膠頭滴管若干.從選擇的藥品分析,作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是
 

實(shí)驗(yàn)Ⅱ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 
.向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
.將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為
 

另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 

實(shí)驗(yàn)Ⅲ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
.若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時(shí),①pH=2的CH3COOH溶液; ②pH=2的HCl溶液; ③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是(  )
A、由水電離的c(H+):①=②=③=④
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
C、將②、③溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
D、四種溶液均稀釋100倍后,溶液的pH:③>④>②>①

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案