已知HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正確的是（　　）
A、c（HA）＞c（HB）
B、c（A-）＞c（B-）
C、c（H+）＞c（OH-）
D、c（A-）+c（B-）＞c（Na+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，A-水解程度比B-大，由于水解生成酸分子和氫氧根離子，所以在NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），c（A-）＜c（B-），c（H+）＜c（OH-），根據(jù)元素守恒，c（HA）+c（HB）+c（A-）+c（B-）=c（Na+），所以c（A-）+c（B-）＜c（Na+），據(jù)此答題；
解答： 解：在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，A-水解程度比B-大，由于水解生成酸分子和氫氧根離子，
A、由上面的分析可知，在NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），故A正確；
B、因為在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（A-）＜c（B-），故B錯誤；
C、因為在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（H+）＜c（OH-），故C錯誤；
D、根據(jù)元素守恒，c（HA）+c（HB）+c（A-）+c（B-）=c（Na+），所以c（A-）+c（B-）＜c（Na+），故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了鹽類的水解，根據(jù)水解程度不同，判斷離子濃度大小，難度不大，解題時要注意運(yùn)用鹽類水解中越弱越水解的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（　　）
A、4.4g
B、1.4g
C、2.2g
D、在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．
Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑
 
．
①10%的H2SO4溶液   ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固體  ④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．裝置C中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？
 
．如果有，請一一說明
 
．
Ⅱ．某研究小組進(jìn)行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si
②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)
③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
⑤SiH4在空氣中自然
他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．
（1）該小組“實驗室制Si”的化學(xué)方程式是
 
．
（2）請簡要文字和化學(xué)方程式說明的出現(xiàn)爆鳴聲和火花的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（　�。�
A、將10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B、將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
C、將20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D、在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用保鮮膜上表有PE，PE是指（　�。�
A、聚乙烯塑料
B、聚丙烯塑料
C、聚苯乙烯塑料
D、聚氯乙烯塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是
 
（用離子方程式解釋）．
（2）均為0.1mol?L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
；
②20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）實驗Ⅰ，學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是
 
．
（3）實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成．
（4）實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
①
 
；②
 
．
Ⅱ．在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液．將發(fā)生一系列變化．已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++A102-+H2O=Al（0H）3↓+NH3↑
試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為
 
；
（2）在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少．
請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是（用序號回答）：
 
；
（3）寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）．設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②		反應(yīng)速率Mg＞Fe，
Cu不反應(yīng)		金屬的性質(zhì)越活潑，
反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②操作為：
 
．
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="mawaygs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
 
．乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗．
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是：
 
．
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是
 
．
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗的相關(guān)描述正確的是（　�。�
A、快速分離氫氧化鐵膠狀沉淀和氯化鈉溶液可用抽濾法
B、常溫下，苯酚與水形成的濁液靜置后會分層，上層為溶有水的苯酚溶液
C、甲裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測定．該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處
D、乙裝置可用來制取和檢驗二氧化硫氣體漂白性，待濾紙顏色褪去后立即用浸有堿液的棉花堵住試管口

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同步練習(xí)冊答案