Question

常溫時，①pH=2的CH₃COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是（　　）

• A、由水電離的c（H⁺）：①=②=③=④
• B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大
• C、將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
• D、四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計算水電離的氫離子濃度；
C．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水濃度大于鹽酸；
C．醋酸為弱酸，弱酸存在電離平衡，隨反應進行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應；
D．加水稀釋，強酸強堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進電離．

解答： 解：A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H⁺）：①=②=③=④，故A正確；
B．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H₂的量：①最大，故B錯誤；
C．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故C正確；
D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對大小的比較等知識點，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，易錯選項是A，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離，難度中等．