19．甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生反應，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應既是取代反應又是置換反應
B．一氯甲烷的電子式是
C．二氯甲烷分子有和兩種空間結(jié)構(gòu)
D．三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑

分析 A．該反應是取代反應，不是置換反應；
B．氯原子的最外層也達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體；
D．三氯甲烷又稱氯仿可以做麻醉劑，和四氯化碳都是重要的有機溶劑．

解答 解：A．該反應是取代反應，不是置換反應，故A錯誤；B．氯原子的最外層也達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一氯甲烷的電子式是，故B錯誤；
C．和是二氯甲烷在平面上的不同投影，是同一種物質(zhì)，故C錯誤；
D．三氯甲烷又稱氯仿可以做麻醉劑，和四氯化碳都是重要的有機溶劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了甲烷的化學性質(zhì)，難度不大，掌握甲烷及氯代烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意常見有機物物理性質(zhì)的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為1NA
B．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
C．標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA
D．78gNa2O2中含有O2-為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將SO2氣體通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，不可加入（通入）的試劑是（　　）
A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氫氧化鈉溶液D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．將金屬Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
C．鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
D．澄清石灰水吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應：
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
沸點/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
（1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反應．
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴味香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12 L的H2O所含的原子數(shù)必大于1.5×6.02×1023
B．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO2的物質(zhì)的量相等
C．常溫常壓下，48 g O3中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應
B．加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂
D．可以用蛋白質(zhì)的焰色反應，來鑒別部分蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）利用中和滴定反應原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液稀釋一定倍數(shù)后，加入適量的H2O2溶液后，再滴加2-3滴甲基橙試液，用0.100mol/L鹽酸滴定．需要加入H2O2除去ClO-的原因是加入適量的H2O2溶液還原除去NaClO，不引入雜質(zhì)．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114℃餾分（已知：N2H4•H2O 易被NaClO氧化，高溫易分解）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．A．CO （NH2） 2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．蒸餾時需要減壓，原因是餾分高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能與在滴定過程中產(chǎn)生的NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應反應．
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為16.40mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為82%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．溫度相同，體積相同的O2和N2
B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO
C．體積相等，密度相等的CO和C2H4 （C2H4 為乙烯氣體）
D．壓強相同、體積相同的N2和O2

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