9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為1NA
B．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA
D．78gNa2O2中含有O2-為2NA

分析 A、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
B、臭氧為三原子分子；
C、NO2與水的反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
D、過氧化鈉中含有的是O22-，不含O2-．

解答 解：A、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、臭氧為三原子分子，故0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA個，故B正確；
C、NO2與水的反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故1mol二氧化氮反應(yīng)生成$\frac{2}{3}$mol硝酸，即$\frac{2}{3}$NA個硝酸根，故C錯誤；
D、過氧化鈉中含有的是O22-，不含O2-，故過氧化鈉中不含O2-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，

（1）足量的M溶液可能是CE（填序號）．
A．AgNO3溶液   B．CuCl2溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液   E．Na2SO4溶液
（2）X是正極（填正極或負極）
（3）m極電極反應(yīng)方程式2I--2e-=I2
（4）Na2CO3溶液中加酚酞呈紅色，原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）某同學(xué)認(rèn)為在D極會有兩種氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：O2和CO2
（5）丁中E（填“E”或“F”）極顏色加深．
（6）若M溶液為KOH溶液，繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復(fù)原狀；B極反應(yīng)方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D．在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．說法正確的是（　�。�
A．負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C為單質(zhì)，其余方框內(nèi)均為化合物，B、X、N常溫下為氣體，C為黑色固體，D為白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一種元素（框圖中某些生成物已略去）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）完成下列化學(xué)方程式：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
③Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
④Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
（2）試擬定工業(yè)上由Y制取單質(zhì)A的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸．溶液的Ph值的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0．此時溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH）（填＜、＞或=）．簡要寫出判斷依據(jù)根據(jù)電荷守恒有：c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），所以①c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+）；而根據(jù)物料守恒可知：②c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），①②結(jié)合可知：c（CH3COOH）=c（Cl-）
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c（H+）為1.3×10-3mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)既是取代反應(yīng)又是置換反應(yīng)
B．一氯甲烷的電子式是
C．二氯甲烷分子有和兩種空間結(jié)構(gòu)
D．三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑

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