2．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．溫度相同，體積相同的O2和N2
B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO
C．體積相等，密度相等的CO和C2H4 （C2H4 為乙烯氣體）
D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

分析 A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相等；
B．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；
C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；
D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．

解答 解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；
C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)既是取代反應(yīng)又是置換反應(yīng)
B．一氯甲烷的電子式是
C．二氯甲烷分子有和兩種空間結(jié)構(gòu)
D．三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于NA說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 NA
C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 NA
D．常溫下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．結(jié)合H+的能力：Y＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞X＞HCO${\;}_{3}^{-}$
B．三種酸的電離常數(shù)Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki（H2CO3）
C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c （X）＞c（OH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于反應(yīng)Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AlN是氧化產(chǎn)物，其中N是+3價(jià)B．氧化劑是N2，還原劑是C
C．Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑D．每生成2mol AlN，有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知M（C8Hl602）發(fā)生水解反應(yīng)可生成A、B兩種化合物，在一定條件下A可轉(zhuǎn)化為B，則所有A、B反應(yīng)生成的物質(zhì)有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對下列事實(shí)的解釋，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)
B．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
C．濃H2SO4能使膽礬由藍(lán)變白，說明濃H2SO4具有吸水性
D．稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當(dāng)pH=2時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸或雙氧水．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B （填序號）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．等質(zhì)量的SO2和SO3 中，下列說法正確的是（　�。�
A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．所含氧元素的質(zhì)量比為5：6D．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

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