7．關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；電流從正極沿導(dǎo)線流向負極．

解答 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，總反應(yīng)為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，消耗氫離子，所以pH增大，故A錯誤；
B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負極鋅，故B錯誤；
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電流流向等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）已知NaHCO3水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHCO3水溶液呈堿性的原因HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
②在NaHCO3水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
（2）在25℃下，將a mol•L-1的醋酸溶液與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）
用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可
C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色溶液即可
D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知33As、35Br位于同一周期．
（1）33As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
（2）P、S、Cl、As原子半徑由大到小的順序是As＞P＞S＞Cl．
（3）S2-、Cl-、As2-離子半徑由大到小的順序是As2-＞S2-＞Cl-．
（4）S2-、Cl-、Br-中，還原性最弱的是Cl-．
（5）Cl、As、Br的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序是HCl＞HBr＞AsH3（用化學(xué)式表示）．
（6）P、S、As的最高價氧化物的水化物中，酸性由強到弱的順序是HClO4＞H3PO4＞H3AsO4（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，試計算：
（1）通過計算寫出該化合物的分子式C7H8O；
（2）已知該有機物①含有苯環(huán)②苯環(huán)上有兩個取代基，寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）有如下五組物質(zhì)：A．O2和O3  B．${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C   C．C3H8和C99H200
D．  E．
B互為同位素；A互為同素異形體；C屬于同系物；E互為同分異構(gòu)體；D是同一物質(zhì)．
（2）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸四種有機物中：
①能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙醇．
②在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是苯．
③見光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲烷．
④在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是乙烯．
⑤能使紫色石蕊試液變紅，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳的是乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．①所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
C．③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C═4Sb+6CO．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強
B．反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
D．反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移2mol電子

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