有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

B

【解析】

試題分析：當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多，此時Al元素也是以氫氧化鋁的形式存在，則得到的溶液只是氯化鈉溶液，根據(jù)元素守恒，則n(Na+)=n(Cl-)=0.25L×2.0 mol/L=0.5mol，所以HCl的物質(zhì)的量也是0.5mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/0.5L=1.0mol/L，答案選B。

考點：考查物料守恒在計算中的應(yīng)用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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下列實驗方法或操作不正確的是

A．蒸餾實驗中，為了防止暴沸，要在蒸餾燒瓶中加入沸石

B．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

C．用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體。

D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4- B．Cl- C．a(chǎn)X+ D．bX2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有一定量pH＝4的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述中，正確的是

①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

②只要是在加熱條件下進行的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

③只要是在常溫常壓下進行的反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)

④中和反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

⑥原電池反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)

A．① ④ B．① ② ③ C．④ ⑤ ⑥ D．① ④ ⑤ ⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA

B．22.4L NH3中含有的原子總數(shù)為4NA

C．1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA

D．常溫條件下，等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三上學(xué)期聯(lián)合教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題14分）

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q＞0）

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：

28．天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是_______________，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比_________力更強的作用力。

29．室溫下，0.1 mol/L的氯化銨溶液和0.1 mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是_______，其原因是_______。

已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2 NH3·H2O：Ki=1.8×10－5

30．圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：______（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

31．依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

32．上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。

簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三上學(xué)期聯(lián)合教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A．丁烷 B．丁烯 C．丁醇 D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是

A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L

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